은백색의 단단한 금속 원소인 크롬의 산화물, 곧 크롬과 산소의 화합물. 공기 중에서 녹이 슬지 않아 크롬 도금으로 널리 사용되고 있다. 크롬 의 산화물에는 산화크롬(Ⅱ)· 산화크롬(Ⅲ)· 산화크롬 (Ⅵ) 등이 알려져 있다.

① 산화크롬(Ⅱ)는 화학식이 CrO이며, 산화제일크롬 또는 일산화크롬이라고도 한다. 크롬아말감을 공기 속에 놓아 둠으로써 얻어지는 흑색 분말이며, 분자량 은 67.995이다. 공기 중에서 산화하기 쉽고, 가열하면 산화크롬(Ⅲ)이 된다. 이것은 질산· 황산에는 녹지 않으나 묽은 염산에는 녹는다.

② 산화크롬 (Ⅲ)은 화학식이 Cr"(2)O"(3)이며, 산화제이크롬·삼산화이크롬·삼이산화크롬이라고도 한다. 이크롬산알칼리와 염화암모늄·황· 녹말 등과 가열하거나 또는 수산화크롬(Ⅲ)을 강하게 가열하거나, 이크롬산암모늄을 열분해하면 얻어지는 녹색의 무정형 분말이다. 밀폐 용기 속에서 승화시키면 금속 광택이 있는 암녹색 결정을 이루게 된다. 끓는점은 3,000℃이며, 녹는점은 1,990℃이다. 석영 보다 단단한 성질을 지닌 산화크롬(Ⅲ)은 매우 안정하여 고온에서 수소를 통하여도 변화하지 않으며, 물에도 녹지 않고, 알칼리에도 녹지 않는다. 그러나 브롬산 알칼리와 가열하면 녹는다. 가장 많이 쓰이고 있는 안료로, 이를 크롬그린이라고 하며, 유리나 도기 등의 청색 안료로 사용된다.

③ 산화크롬(Ⅳ)는 화학식이 CrO"(2)이며, 질산크롬(Ⅲ)을 산소 기류 중 300~400℃로 가열함으로써 얻을 수 있는 흑갈색 분말이다. 루틸형 구조의 강자성체이다.

④ 산화크롬 (Ⅴ)는 화학식이 Cr"(2)O"(5)이며, 산화크롬(Ⅵ)을 열분해하여 얻을 수 있는 흑색 분말로, 가열하면 쉽게 Cr"(2)O"(3)가 된다.

⑤ 산화크롬(Ⅵ)은 화학식이 CrO"(3)이며, 크롬산 무수물 또는 크롬산이라 하기도 하고, 삼산화크롬이라고도 한다. 암적자색의 바늘 모양 결정으로, 물에 잘 녹는 강력한 산화제이다. 분자량은 99.99이며, 녹는점은 196~198℃이다. 강하게 가열하면 적색 증기가 되고 분해하여 산화크롬(Ⅲ)이 된다. 산화크롬(Ⅲ)을 고압 산소와 가열하거나, 중크롬산 칼륨의 진한 수용액에 진한 황산을 가하여 얻을 수 있다. 독성이 매우 강하며, 치사량은 0.6g이다.

⑥과산화크롬 CrO"(5)는 크롬산염의 산성 용액에 -30℃ 이하로 과산화수소 를 가하여 에테르로 추출하여 얻는 청색 결정이다. 물에는 녹지 않고, 유기 용매에는 녹는다.